- Art Gallery -

 

.

Στη χημεία, κλάσμα mole X ή γραμμομοριακό κλάσμα ή μοριακό κλάσμα είναι ένας τρόπος έκφρασης της σύστασης ενός αέριου ή υγρού διαλύματος.
Ως γραμμομοριακό κλάσμα Xi ενός συστατικού i σε ένα μίγμα, ορίζεται το κλάσμα με αριθμητή τα moles ni του συστατικού i στο μίγμα και παρονομαστή το άθροισμα των moles nολ όλων των συστατικών του μίγματος. Στα συνολικά moles συμπεριλαμβάνονται και τα moles του διαλύτη :

\( X_i = \frac{n_i}{n_{o\lambda}} \)

όπου

\( n_{o\lambda} = n_1 + n_2 + n_3 + ... \)

Ως ποσοστό %, το κλάσμα mole μπορεί να αποδοθεί :

\( X_i\,% = \frac{n_i}{n_{o\lambda}}\cdot 100 \)

Το γραμμομοριακό κλάσμα είναι αδιάστατος αριθμός, πάντα μικρότερος του 1 (ή του 100 %) και το άθροισμα των γραμμομοριακών κλασμάτων όλων των συστατικών ενός διαλύματος είναι πάντα ίσο με 1.
δηλ. ισχύει :

\( X_1 + X_2 + X_3 + ... = 1\)

Παραδείγματα :

Για τη ζάχαρη : X1 = n1/nολ = 10/60 = 1/6
Γιά το νερό : X = n/nολ = 50/60 = 5/6
Για τη γλυκόζη : X1 = 0.25/30.35 = 0.008
Για τη ζάχαρη : Χ2 = 0.1/30.35 = 0.003
Γιά το νερό : X = 30/30.35 = 0.989
Για τo N2 : X1 = 3/5
Για τo O2 : Χ2 = 2/5

Δείτε επίσης

Εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης διαλυμάτων

Μόρια με δακτυλίους έχουν επιπλέον δεσμούς σ, γι' αυτό και προστίθεται ο Nδ. Έτσι, για παράδειγμα το βενζόλιο (C6H6) έχει 12 δεσμούς σ (= 12 άτομα + 1 δακτυλιος - 1) και το μόριο του ανθρακένιου (C14H10) που έχει 3 δακτυλίους, ο κανόνας δίνει σωστά 26 δεσμούς σ (= 24 άτομα + 3 δακτύλιοι - 1). Πιο συγκεκριμένα περιέχει 16 δεσμούς σ C-C και 10 δεσμούς σ C-H.

Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License